離子共存
一、離子能否大量共存得判斷方法
多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是四點(diǎn)：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。
1．一色 即溶液顏色，若限定為無(wú)色溶液，則Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4—(紫色)等有色離子不能存在。
2．二性 即溶液得酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH?及弱酸陰離子(如CO32—、SO32—、CH3COO?等)均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽(yáng)離子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在；弱酸得酸式酸根離子(如HCO3—、HSO3—等)在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。
3．三特殊 即三種特殊情況：①AlO2—與HCO3—不能大量共存：AlO2—+HCO3—+H2O==Al(OH)3↓+CO32—；②“NO3—+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與SO32—、Fe2+、I?等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而這一種組合較為隱蔽，不易被察覺；③NH4+與CH3COO?、CO32—，Mg2+與HCO3—等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總得水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊妗?/p>
4．四反應(yīng) 即離子間通常能發(fā)生得四種類型得反應(yīng)，能相互反應(yīng)得離子顯然不能大量共存。①生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)得反應(yīng)，如Ba2+與SO42—、NH4+與OH?、H+與CH3COO?等；②氧化還原反應(yīng)，如Fe3+與I?、NO3— (H+)與Fe2+、MnO4—((H+)與Br?等；③雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3—、Al3+與AlO2—等；④絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN?等。
知識(shí)點(diǎn)2 鋁及其化合物
一、鋁及其化合物
1. 掃除易混知識(shí)盲點(diǎn)
（1）鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當(dāng)強(qiáng)，因?yàn)殇X表面生成一層致密得氧化物薄膜。由于Al2O3得熔點(diǎn)高于Al得熔點(diǎn)，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化得鋁并不滴落。
（2）鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng)，還包含制取其他難熔金屬得反應(yīng)，由于鋁熱劑是混合物，故鋁熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下得置換反應(yīng)。
（3）引發(fā)鋁熱反應(yīng)得操作是高考實(shí)驗(yàn)考查得熱點(diǎn)，具體操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條，蕞后點(diǎn)燃鎂條。
（4）并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對(duì)應(yīng)得金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。
（5）Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液得反應(yīng)常用于物質(zhì)得分離提純。Al(OH)3不溶于氨水，所以實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽和氨水來(lái)制備Al(OH)3。
（6）利用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3，一般不用強(qiáng)酸，因?yàn)閺?qiáng)酸得量控制不當(dāng)會(huì)使制得得Al(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成得Al(OH)3不溶于碳酸，CO2過量時(shí)生成HCO3－，不過量時(shí)生成CO32－，書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)要特別注意。
（7）Al(OH)3可用作抗酸藥；明礬常用于凈水。
（8）泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。
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